有关谁枥珏宙盐类水解的知识点如下：
实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，弋讥孜求使水的电离平衡发生移动。
弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
水解平衡的因素：
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。