sc艘绒庳焰n-的空间构型计算：价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子最外层电子数-中心原子闩岳碱腠结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数），即n=2+1/2（6-2*1）=4，外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，离子构型平面三角形。氰酸根的空间构型是直线型，氰酸根是二氧化碳的等电子体。
sp2杂化
同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合，形成三个σ键，其相互间夹角为120°。因此经sp2杂化而形成的分子具有平面三角形的构型。
2s轨道与2p轨道实行sp3杂化后，已经成对的两个电子占据一个杂化轨道，三个未成对电子则各占一个杂化轨道，再按电子配对法共与三个电子自旋相反的氢原子形成三个共价键，因此分子呈三角锥构型。
以上内容参考：