就是一种反应自发还是霹葺檠溥非自发的判据。
最原始的非自发判据是
ΔS(体系)+ΔS(环境)>0<砖镑苣逢/p>
由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是
ΔG=ΔH-ΔT*S>0
定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自由发生。
某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水。
扩展资料：
判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。
讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功，如果涉及，就不能用吉布斯函数变来判断，因为通常的吉布斯函数变只代表化学位，必须要加上电位等，作为总和判断。判据使用必须满足限制条件，系统改变，条件有别，原来的判据就不适用了。
参考资料来源：