离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
工具/原料
化学必修2
方法/步骤
1、熟记常考离子的性质注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2、常见溶液酸、碱性的判断1．酸性溶液：pH＜7(常温拘七呷憎)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。2．碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸瓤疯鹪堙呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。3．呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。
3、判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
4、2.二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
5、3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：
6、(2)“NO3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
7、(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
8、4．四反应缇吾怩舭——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分鞅瓞慈玢解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
9、典例 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
10、判断一些常拈络焓瘅见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3＋考虑生成Fe(晦倘佳鳎OH)双水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)双水解。(5)I－考虑其还原性和生成AgI沉淀。(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。(7)HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO考虑与OH－和H＋反应。(8)MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋考虑溶液的颜色。
11、同时也要熟记一些常考的难溶物及难电离物质：
