1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。
工具/原料
化学必修2
1．弱电解质
1、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2、2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
3、3．外因溏胃釜阼对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与缔忌贡儋弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
4、4，例子：下面以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，下图是外界条件对CH3COOH=CH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响
考点二 电离平衡常数
1、特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温俣觊鄄幼度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，憬悸原蠼K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。
2、有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1、1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)例如:相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2、相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
3、2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
4、相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
5、判断弱电解晨月鲈蜉质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件观鲼视防改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。